乙酸乙酯皂化反应速率常数

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定是高等教育化学动力学的一个比较基础的实验。测定乙酸乙酯皂化反应速率常数通常有两种方法，即电导法和pH值法，而实验室中更加常用的是电导法。

乙酸乙酯皂化反应速率常数在常见温度下的标准值在25℃时为6.42L/mol·min，在35℃时为11.94L/mol·min。更多温度下的乙酸乙酯皂化反应速率常数如下表所示（t为温度，k为速率常数）：

不同温度下乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值

然而，做过该实验的朋友应该会发现，实验测定的实际数值与理论值存在较大的误差，分析原因主要有以下几点：

①温度不恒定

反应速率k在温度不稳定的情况下会出现较大的变化，实验所使用的恒温槽恒温效果并不理想，在实验过程中会出现±0.2℃的浮动，从而造成实验录得数值产生误差。

②反应物溶液浓度不相等

实验测定速率常数的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相等，但由于反应物浓度极低(0.0200mol/L)，很通过配制得到浓度恰好相等的两种反应物溶液，所以，实验测定时很可能反应物浓度会有略微的误差，因为会导致实验测定结果和标准值存在较大偏差。

③乙酸乙醋的易挥发性

如果在临实验前当场配制会大大增加实验时间且很难准确控制浓度，需要提前大量配制好。但提前配制好到实验开始这段时间中往往又会因为发生水解反应，使溶液浓度降低，因此实验时乙酸乙酯浓度的精确性无法得到保证，从而导致实际的实验结果和标准值出现较大误差。

文章内容整理自网络，如有侵权，请联系客服删除