五氧化二钒与碱反应的化学方程式
五氧化二钒五氧化二钒(V2O5)为橙黄至砖红色固体,无味、有毒(钒的化合物均有毒),微溶于水,其水溶液呈淡黄色并显酸性。目前工业上是以含钒铁矿熔炼钢时所获得的富钒炉渣(含FeO·V2O3)为原料制取V2O5:先与纯碱反应:4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2↑然后用水从烧结块中浸出NaVO3,用酸中和至pH=5~6时加入硫酸铵,调节pH=2~3,可析出六聚钒酸铵,再设法转化为V2O5。V2O5为两性氧化物(以酸性为主),溶于强碱(如NaOH)溶液中:V2O5+6OH-2VO43-+3H2O(正钒酸根,无色)V2O5+2OH-2VO3-+H2O(偏钒酸根,黄色)V2O5也可溶于强酸(如H2SO4),但得不到V5+,而是形成淡黄色的VO2+:V2O5+2H+—→2VO2++H2O(淡黄)V2O5为中强氧化剂,如与盐酸反应,V(Ⅴ)可被还原为V(Ⅳ),并放出氯气:V2O5+6H++2Cl-—→2VO2++Cl2↑+3H2O(蓝)V2O5在硫酸工业中作催化剂;石油化工中用作设备的缓蚀剂五氧化二钒五氧化二钒;五氧化钒;钒酸酐;Vanadiumpentoxide;Vanadiumpentaoxide;Vanadicanhydride;C.I.77938;CAS:1314-62-1理化性质黄至铁锈色结晶粉末。分子式V2O5。分子量183.88。相对密度3.357。熔点690C,沸点1750C分解。在水中溶解度很小(1克溶于125ml水);溶于浓酸,生成红至黄色溶液;溶于碱,生成钒酸盐;不溶于醇。熔解时形成稳定气溶胶。非可燃性。但能增加着火强度。不能与三氟化氯、锂、过氧甲酸、(钙+硫+水)共存。接触机会用于制造熔铁炉电极的外套,或加入钢中制特种钢材;可作为玻璃及陶瓷工业的接触剂;是合成硫酸、硝酸和苯二甲酸酐等氧化反应的催化剂;也用于制造染料、油漆、照相显影及杀虫剂等。在生产与使用过程中可接触。侵入途径可经呼吸道、消化道进入体内。毒理学简介人吸入TCL0:346mg/m3,1mg/m3/8H。大鼠经口LD50:10mg/kg;吸入LCL0:70mg/m3/2H。小鼠经口LD50:5mg/kg。人较动物敏感得多。IDLH:+35mg/cum(asV)[R15]临床表现吸入过量V2O5尘后可出现鼻痒,随之可出现鼻塞与流清鼻涕,经数小时至1天后,开始出现咽部、肺部和眼粘膜的刺激症状,可有头晕、头痛、乏力,少数严重病例有烦躁或嗜睡等。检查时可见眼、鼻、咽部粘膜充血,肺有哮鸣音,舌乳头肿大,舌苔呈黑绿色(可能因口腔中的细菌及唾液中酶的作用,使V2O5还原为V2O3所致)。急性中毒一般较轻,可恢复。处理对症治疗。可用巯基类药物或依地酸二钠钙治疗。亦可试用较大量的维生素C。